О растворах

Любой раствор состоит из растворённого вещества и растворителя.В растворах электролитов всегда электролиты считаются растворёнными веществами.По агрегатному состоянию различают газовые, жидкие и твёрдые растворы.Например, растворы NaCl, HCl, KOH.Например, растворы глюкозы, сахарозы, мочевины.Величина H называется энтальпийным фактором растворения.Величина TS называется энтропийным фактором растворения.Растворы неэлектролитов - это растворы веществ, которые практически не диссоциируют на ионы.Основные понятия учения о растворах.По наличию или отсутствию электролитической диссоциации растворы НМС делят на 2 класса.